Solvation не является общепринятым термином в словаре, разработанном Королевской испанской академией ( RAE ). Это концепция, которая обычно используется в области химии применительно к процессу, который включает в себя привлечение и ассоциацию ионов растворенного вещества и молекул растворителя .

Возвращаясь к сольватации, можно говорить о сольватированном состоянии, чтобы описать ситуацию, в которой ион определенного раствора образует комплекс с молекулами растворителя. Термин «комплексный», с другой стороны, означает образованный минимум двумя компонентами, которые связаны через химическую связь, называемую координацией, которая обычно менее прочна, чем нормальная ковалентная связь .

Другая концепция, которая вступает в игру в этом контексте, - это концепция полярного растворителя. Это тот, который имеет молекулярную структуру с диполями и обычно имеет высокую диэлектрическую проницаемость. Его полярные молекулы способны осуществлять сольватацию ионов, поскольку они могут изменять ориентацию части, которая частично заряжена для иона в результате электростатического притяжения.

Этот процесс сольватации ионов приводит к стабилизации системы. Среди самых известных полярных растворителей вода стоит на первом месте, так как она является наиболее изученной и самой легкой для изучения в природе; Эта группа также включает диметилсульфоксид, ацетонитрил, метанол, аммиак, ацетон, этанол и пропиленкарбонат. Они могут быть использованы для растворения солей, среди других неорганических соединений.

Существует более одного типа молекулярного взаимодействия, которое происходит во время сольватации: ион-дипольный, водородный мостик, силы Лондона или диполь-дипольное притяжение . За исключением Лондона, остальное содержится только в полярных растворителях. Ион-ион, с другой стороны, дан в ионных растворителях (возможный случай - расплавленная фаза).