Прежде чем полностью войти в определение ковалентного связывания, необходимо выяснить этимологическое происхождение двух слов, которые его формируют:
-Union - это термин, который происходит от латыни, в частности, от «Unis», что можно перевести как «один».
Ковалентность, с другой стороны, также происходит от вышеупомянутой латыни. В его случае это результат суммы трех его составляющих: префикса «с», что эквивалентно «вместе»; глагол "valere", который можно перевести как "ценность"; и суффикс «-nte», который используется для обозначения агента.

Объединение - это связь между двумя или более элементами. Ковалентность, с другой стороны, является концепцией, которая используется в области химии для обозначения связи, которую атомы образуют, когда у них общие пары электронов.

Следовательно, понятие ковалентного связывания относится к типу связи, установленной атомами . Важно помнить, что атомы состоят из электронов, нейтронов и протонов . Электроны, имеющие отрицательный заряд, вращаются вокруг атомного ядра.

Многие примеры, которые используются, чтобы объяснить, что такое ковалентная связь или связь и где ее можно найти. Так, например, одним из наиболее распространенных является тот, который делает ставку на протагониста газообразного хлора. И это то, что он состоит из молекул Cl2, в которых два атома хлора связаны указанной ковалентной связью.

Это называется химической связью с силой, которая заставляет атомы оставаться вместе. Существуют различные виды связей или союзов: ковалентный союз - это тот, который возникает, когда атомы делят электроны попарно .

Присоединяясь, атомы могут делиться, принимать или освобождать электроны . Те, которые электроны, которые находятся в последнем атомном слое, называемые валентными электронами, являются теми, которые могут быть общими.

Согласно правилу октета, атомы стремятся заполнить восемью валентными электронами для достижения стабильности . Чтобы получить доступ к этому числу, атомы дают, принимают или, в случае ковалентного связывания, делят атомы.

Неметаллические атомы являются главными действующими лицами ковалентных связей. Валентные электроны в этом случае разделяются двумя атомами: то есть они являются частью более чем одного атома. Ссылка может быть тройной, двойной или простой, в зависимости от ситуации.

Таким образом, ковалентная связь отличается от ионного союза, где электроны переносятся от одного атома к другому.

Что касается так называемых ковалентных связей, следует подчеркнуть, что существует фундаментальная основа, о которой необходимо знать. Мы имеем в виду так называемую Теорию или Структуру Льюиса, которая устанавливает следующие принципы или принципы вышеупомянутой ссылки:
-Выбирается центральный атом, который, как правило, является наименее электроотрицательным.
-Электроны Валенсии считаются.
-Связи между центральными и периферийными атомами образуются.
- Остальные электроны помещаются в виде одиночных пар для завершения байтов октетов.