Определение ковалентная

Прилагательное ковалентное используется в области химии для определения связи, которая создается между атомами, которые имеют общие пары электронов . Это также квалифицируется как ковалентный к тому, у которого есть по крайней мере одна ковалентная связь.

ковалентная

Важно помнить, что частицы, которые электрически заряжены и состоят из не нейтральной молекулы или атома, называются ионами . Ионы, согласно правилу октета, провозгласившего американца Гилберта Ньютона Льюиса в 1916 году, имеют тенденцию использовать восемь электронов для завершения последних уровней энергии и, таким образом, достижения стабильности в своей конфигурации.

Атомы, чтобы уважать правило октета, могут призывать к присоединению различные виды химических связей . Среди них появляется ковалентная связь, которая предполагает обмен электронами на последнем уровне . Этот тип связи требует, чтобы разница в электроотрицательности, которая регистрируется между атомами, была меньше 1, 7 .

Ковалентные связи развиваются между атомами различных неметаллических элементов и между атомами, которые принадлежат одному и тому же неметаллическому элементу. Ковалентно связанные атомы делят свои электронные пары на молекулярной орбитали .

Эти атомы могут совместно использовать от одной до трех пар электронов в ковалентной связи: следовательно, связи могут быть одинарными, двойными или тройными в зависимости от случая. Если связь создается между идентичными атомами, которые имеют разность электроотрицательности менее 0, 4, получается неполярная ковалентная связь . С другой стороны, если связь развивается атомами различных элементов, у которых разность электроотрицательности больше 0, 4, это полярная ковалентная связь .

Согласно химическому веществу G. William Daub и S. Seese, в любом ковалентном веществе (таком как молекула водорода ) ценятся следующие четыре аспекта:

* Если они наблюдаются индивидуально, т.е. вне комбинации, атомы имеют свойства, очень отличающиеся от тех, которые проявляются молекулами. По этой причине, например, при написании химической формулы водорода, мы должны поставить два в качестве индекса H, поскольку это двухатомная молекула (та, которая образована двумя атомами, независимо от того, является ли один и тот же химический элемент ) ;

* два электрона притягиваются двумя положительными ядрами, что происходит с целью получения более стабильной молекулы, чем та, в которой атомы разделены. Это приводит к образованию ковалентной связи. Поскольку притяжение, которому ядра подвергают электроны, способно нейтрализовать отталкивание между ними, существует хороший шанс найти электроны между двумя ядрами;

* расстояние между ядрами должно обеспечивать максимальное перекрытие орбиталей 1 с. Например, это значение в молекуле водорода составляет около 0, 74 ангстрем. Если это не выполняется, то длина связи используется для определения расстояния между двумя ковалентно связанными атомами;

* 52 килокалории необходимы, чтобы разорвать ковалентные связи, которые существуют в 1 грамме газообразного водорода.

Что касается ковалентных веществ, то можно распознать следующие два:

молекулярные ковалентные, то есть связи, которые образуют молекулы с низкими температурами кипения и плавления, изоляторы тепла и электрического тока, растворимые в полярных или неполярных растворителях (в зависимости от того , являются ли молекулы полярными или неполярными), такие как бензол, азот, кислород и углерод;

* ретикулярные ковалентные, кристаллические сети с неопределенным числом атомов, аналогичные ионным соединениям, характеризующиеся тем, что они очень твердые, нерастворимые и с высокими температурами кипения и плавления, такие как алмаз и кварц.

Рекомендуем