Понятие водородного моста используется в области химии . Концепция относится к классу связи, которая возникает из-за притяжения, существующего в атоме водорода и атоме кислорода, фтора или азота с отрицательным зарядом . Это притяжение, с другой стороны, известно как диполь-дипольное взаимодействие и связывает положительный полюс одной молекулы с отрицательным полюсом другой.

Водородный мостик может связывать разные молекулы и даже разные сектора одной и той же молекулы . Атом водорода, который имеет положительный заряд, известен как донорный атом, в то время как атом кислорода, фтора или азота является акцепторным атомом связи.

Водородные мостики появляются, например, в ДНК, воде и белках . Из-за его существования происходят явления большой важности, которые даже появляются ежедневно. Температура кипения воды, более низкая плотность льда относительно жидкой воды и консистенция глицерина связаны с наличием водородных связей в молекулах.

В дополнение ко всему вышесказанному, стоит подробно изучить еще одну серию важных данных о так называемых водородных мостиках:
-В веществе, в котором они наиболее эффективны, находится в воде.
-Разнообразие - это работы и исследования, которые на протяжении многих лет проводились на мостах такого типа. Однако одним из наиболее важных является то, что установлено, что расстояние между участвующими в них атомами кислорода составляет 0, 28 нм, то есть 0, 28 нм.
-Можно сказать, что они становятся единичным случаем с точки зрения взаимодействия диполь-дипольного класса.
- Среди всей совокупности существующих межмолекулярных сил считается, что мосты, к которым мы обращаемся, это, без сомнения, мосты, которые имеют большую сущность. И его сила может достигать до 155 кДж на моль.
-Атомами, которые, как правило, являются те, которые участвуют в разработке и создании водородных мостиков, являются фтор, азот или хлор.
Важно знать, что любой водородный мост можно подразделить на так называемый симметричный водородный мост. Это термин, с помощью которого делается ссылка на гораздо более прочную связь, которая может возникать во льду, который подвержен высоким давлениям и который характеризуется тем, что атом водорода находится на одинаковом расстоянии от атома, до которого это ковалентно связано.

Многие из особенностей водородных связей связаны с низкой силой притяжения, которую они имеют по сравнению с ковалентными связями. Благодаря этой характеристике вещества претерпевают изменения в своих свойствах . Точка плавления вещества, чтобы назвать случай, может быть связана с этим конкретным притяжением водородного моста.

Поэтому необходимо учитывать, что водородные мостики имеют разные значения по отношению к энергии их связей, которая обычно выражается в кДж / моль .