Реакция - это результат определенного действия. Химия, с другой стороны, это название, которое получает науку, ориентированную на анализ состава, свойств и изменений вещества.
Имея в виду эти концепции, мы можем перейти к определению химической реакции . Это понятие относится к изменениям, которые могут испытывать определенные вещества при различных факторах. Химическая реакция, следовательно, заставляет вещество приобретать различные свойства, с изменениями в его связях и структуре .
Короче говоря, химическая реакция может пониматься как процесс, который приводит к тому, что вещество (называемое реагентом ) превращается в другое, обладающее различными свойствами. Это второе вещество известно как продукт .
Химическая реакция включает в себя исчезновение некоторых свойств и появление других . Связи, которые существовали между атомами реагентов, разрушаются, что приводит к атомной реорганизации и образованию новых связей. Вот почему вещество, полученное в результате химической реакции, имеет другие характеристики по сравнению с исходным веществом.
Реакции развиваются по-разному в зависимости от того, является ли это органическая химия или неорганическая химия . С другой стороны, можно провести различие между эндотермической химической реакцией (которая включает в себя поглощение энергии в рамках реакции) и экзотермической химической реакцией (энергия, в данном случае, выделяется).
Важно отметить, что во всех химических реакциях масса сохраняется (масса продуктов равна массе реагентов), поскольку атомы реорганизуются, но не удаляются, или создаются новые.
Одним из понятий, связанных с химической реакцией, является скорость реакции, которая понимается как количество вещества, которое претерпевает превращение в определенной реакции для каждой единицы времени и объема. Чтобы привести два противоположных примера, бутан может превратиться в огонь посредством горения, которое занимает менее секунды, в то время как окисление железа может занять несколько лет. Существуют определенные факторы, которые напрямую влияют на скорость реакции, такие как следующие:
* концентрация : в соответствии с теорией столкновений (качественное объяснение того, как протекают химические реакции и причина, по которой скорость различна в каждом случае), описывается законом скорости (выражение для с помощью которого можно выполнить расчет скорости реакции и связать его с концентрациями реагентов), чем выше концентрация, тем выше скорость реакции . По мере роста концентрации веществ, участвующих в химической реакции, увеличивается частота столкновений (если реагирующие частицы не сталкиваются, реакция не может быть);
* давление : поскольку повышение давления аналогично увеличению концентрации газа, это может привести к более быстрому протеканию газовой реакции. В случаях реакции в конденсированной фазе влияние давления является значительным только тогда, когда его значение очень велико;
* характер реакции : короче говоря, некоторые химические реакции протекают меньше, чем другие, просто по своей природе;
* порядок : степень, в которой давление или концентрация влияет на скорость, зависит от порядка химической реакции;
* температура : обычно, когда проводится реакция, более высокая температура отражается в более высоком подводе энергии в системе, что также увеличивает скорость. Объяснение этого явления заключается в том, что вместе с температурой увеличивается количество частиц, сталкивающихся с энергией, необходимой для успешной химической реакции .