Растворимость - это качество растворимых (которые могут растворяться). Это мера способности одного вещества растворяться в другом . Вещество, которое растворяется, известно как растворенное вещество, в то время как вещество, в котором оно растворяется, называется растворителем или растворителем . Концентрация, с другой стороны, относится к соотношению между количеством растворенного вещества и количеством растворителя в растворе.

Растворимость может быть выражена в процентах от растворенного вещества или в единицах, таких как моли на литр или граммы на литр. Важно отметить, что не все вещества растворяются в одних и тех же растворителях. Вода является растворителем для соли, но не для масла, например.

Полярность веществ оказывает большое влияние на их растворимость. Имейте в виду, что растворимость зависит как от характеристик растворенного вещества и растворителя, так и от давления и температуры окружающей среды .

Другим фактором, который влияет на растворимость, является присутствие других растворителей в растворителе. Если рассматриваемая жидкость содержит в себе комплексы металлов, растворимость изменяется. Избыток или дефект общего иона в растворе и ионная сила также влияют на растворимость.

В соответствии с условиями растворимости, мы можем говорить о разбавленном растворе (количество растворенного вещества проявляется в минимальной пропорции по отношению к объему ), концентрированном растворе (со значительным количеством растворенного вещества), ненасыщенном растворе (не достигает максимально допустимого количества растворенный), насыщенный раствор (имеет как можно большее количество растворенного вещества) или пересыщенный раствор (содержит больше растворенного вещества, чем может существовать).

Химическое равновесие относится к состоянию процесса, в котором активность или концентрация и продукты не изменяются в течение определенного периода времени . Любая взаимосвязь, которая устанавливается между этим и растворенным и твердым состояниями соединения, известна как равновесие растворимости и используется для прогнозирования растворимости вещества при определенных условиях.

Растворимость продукта

Он известен как продукт растворимости (или ионной ) по отношению к ионному соединению, которое возникает из молярных концентраций (общего растворенного вещества, которое существует в литре раствора) из образующих его ионов, повышая их в уравнении Равновесие в степени стехиометрического коэффициента (множитель, который указывает количество молекул определенного типа).

Уравнение равновесия наблюдается на графике справа, и наблюдаются следующие переменные: C - катион и A - анион. С другой стороны, найдены стехиометрические коэффициенты m и n . Ниже приведено уравнение, которое приводит к константе растворимости ( Kps ).

Указанное значение выражает растворимость ионных соединений прямо пропорциональным образом. Общий ионный эффект относится к явлению, которое происходит, когда концентрация одного из ионов увеличивается (что можно сделать, добавляя вещество, которое производит диссоциированный ион того же типа), и которое позволяет восстановить равновесие путем уменьшения концентрации иона. первый ион.

Растворимость вещества может быть выражена двумя способами:

* в виде молярной растворимости : через количество растворенного вещества на литр насыщенного раствора, представленное отношением моль / л ;

* как растворимость : отношение граммов растворенного вещества, определяемое на литр насыщенного раствора, г / л.

В любом случае расчет для получения этого значения следует проводить без пренебрежения температурой, которая должна поддерживаться постоянной и отвечать условностям лабораторной работы: 25 ° С.